martes, 20 de octubre de 2009
sábado, 17 de octubre de 2009
¿Porqué la sangre es considerada una solución amortiguadora (buffer)?
Mejor respuesta - elegida por quien preguntó
El cuerpo humano (y los sistemas biológicos en general) buscan quedarse en homeostasis (es decir, en un estado de equilibrio y condiciones constantes en el tiempo). La sangre debe mantener un pH más o menos constante, ya que de esto dependen equilibrios iónicos, reacciones ácido-base, reacciones en las células, etc.. El valor de pH de la sangre se encuentra en el rango 7,30-7,40. Solo con un cambio de 1 unidad para arriba o para abajo puede sobrevenir la muerte.
Para lograr mantener un rango de pH más o menos constante y acotado, la sangre tiene una serie de mecanismos de regulación ácido-base, y por lo tanto posee las características de un sistema buffer. El mecanismo más importante de regulación es el del bicarbonato. Como producto del metabolismo se produce CO2, óxido ácido que genera H2CO3. En la sangre se encuentra disuelto bicarbonato de sodio, NaHCO3. Con el H2CO3 conforman un sistema regulador. Dependiendo de la cantidad de CO2 producido, o de otras causas de variaciones de pH, enzimas en la sangre favorecen la reacción hacia un lado u otro. En los pulmones, el H2CO3 es convertido de nuevo en CO2 para aumentar el pH de la sangre, y el CO2 es excretado como gas. También proteínas con grupos que capturen o liberen H+, en especial la hemoglobina, actúan regulando la cantidad de H+ en solución. Cuando estos mecanismos no alcanzan a amortiguar los excesos de ácido o base, se pueden excretan los grupos ácidos o básicos por la orina.
Entonces, básicamente la sangre es una solución amortiguadora (buffer) que, a través de diversos sistemas reguladores, se intenta mantener en un pH adecuado para el desarrollo correcto de la vida.
Espero que te sirva, y de nada. Buena suerte!
FUENTE: http://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20071013182156AAQevYH
El cuerpo humano (y los sistemas biológicos en general) buscan quedarse en homeostasis (es decir, en un estado de equilibrio y condiciones constantes en el tiempo). La sangre debe mantener un pH más o menos constante, ya que de esto dependen equilibrios iónicos, reacciones ácido-base, reacciones en las células, etc.. El valor de pH de la sangre se encuentra en el rango 7,30-7,40. Solo con un cambio de 1 unidad para arriba o para abajo puede sobrevenir la muerte.
Para lograr mantener un rango de pH más o menos constante y acotado, la sangre tiene una serie de mecanismos de regulación ácido-base, y por lo tanto posee las características de un sistema buffer. El mecanismo más importante de regulación es el del bicarbonato. Como producto del metabolismo se produce CO2, óxido ácido que genera H2CO3. En la sangre se encuentra disuelto bicarbonato de sodio, NaHCO3. Con el H2CO3 conforman un sistema regulador. Dependiendo de la cantidad de CO2 producido, o de otras causas de variaciones de pH, enzimas en la sangre favorecen la reacción hacia un lado u otro. En los pulmones, el H2CO3 es convertido de nuevo en CO2 para aumentar el pH de la sangre, y el CO2 es excretado como gas. También proteínas con grupos que capturen o liberen H+, en especial la hemoglobina, actúan regulando la cantidad de H+ en solución. Cuando estos mecanismos no alcanzan a amortiguar los excesos de ácido o base, se pueden excretan los grupos ácidos o básicos por la orina.
Entonces, básicamente la sangre es una solución amortiguadora (buffer) que, a través de diversos sistemas reguladores, se intenta mantener en un pH adecuado para el desarrollo correcto de la vida.
Espero que te sirva, y de nada. Buena suerte!
FUENTE: http://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20071013182156AAQevYH
Para 5to. Reactivo Limitante
Lectura.
Cálculos estequeométricos
Juan es un adolescente de 16 años. El vive en Paysandú y concurre al liceo Nº1
de esa cuidad en el turno matutino. Éste año cursa 4º año y los días miércoles a 1º y 2º hora tiene la asignatura Química, al igual que los viernes a 4º hora. Hasta mitad de año no tuvo ningún tipo de problemas con ésta asignatura.
Un miércoles cuando llegó a la clase de Química ahí se encontró con su
problema. El profesor empezó a dar un nuevo tema. Éste se llamaba “Cálculos
estequeométricos”. Cuando sintió el nombre por primera vez, por su cabeza pasaban
pensamientos como “¿qué es esto”: ¡¡ah no, ya esto me parece muy difícil!!. No
entiendo.” Asustado por el nombre del tema Juan trató de prestar el máximo de atención a la clase para no perderse de nada. No quería dejar de oír ninguna palabra del profesor para poder entender el tema. Cuando la clase culminó, el profesor les dejó un ejercicio para que resolvieran de deberes para la clase siguiente; pero Juan como no había entendido nada en la clase, decidió no hacer ningún ejercicio ni abrir el libro para estudiar y así comprender el tema.
Como todos los días al salir del liceo Juan iba rápido para su casa para poder
almorzar, y así salir “volando” para el trabajo. El trabajaba en la panadería del padre que queda en la calle Uruguay; en pleno centro.
El trabajo de Juan en la panadería era bastante aburrido y rutinario. Por un lado
tenía un plato lleno de milanesas. Al lado de éste había un segundo plato lleno de
rodajas de tomate; y al lado de éste había una caja con panes tortuga. Su función era
colocar una milanesa, dos rodajas de tomates en un pan tortuga; de esta manera Juan
obtenía un refuerzo de milanesa para luego ser vendido en la panadería.
Ese miércoles de tarde el padre le pidió que hiciera 50 refuerzos de milanesa. A
su vez le encargó que calculara la cantidad de milanesas, rodajas de tomate y panes
tortuga que iba a precisar para preparar esos 50 refuerzos.
Por un momento Juan quedó mudo; lo que el padre le pedía era muy similar al
problema que el profesor había propuesto en la clase sobre cálculos estequeométricos.
Se tranquilizó y pensó: “para preparar un refuerzo necesito 2 rodajas de tomate; 1
milanesa y pan tortuga”.
Ese razonamiento lo escribió en un pizarrón que tenía cerca, de la siguiente
manera:
1 milanesa + 2 rodajas de tomate + 1 pan tortuga obtengo 1 refuerzo de milanesa.
Entonces:
“para preparar 50 refuerzos precisaré...”
“x” milanesa + “x” rodajas de tomate + “x” pan tortuga y así obtener 50 refuerzos.
• Para calcular la cantidad de panes realizó el siguiente razonamiento:
1 refuerzo de milanesa _____precisa_________ 1 pan tortuga.
“si quiero” 50 refuerzos de milanesa __precisaré__”x” panes tortuga.
“x” panes tortuga = 50 panes.
• Para calcular la cantidad de tomates necesarios pensó:
1 refuerzo de milanesa __precisa 2 rodajas de tomate.
“si quiero” 50 refuerzos de milanesa precisaré “x” rodajas de tomate.
“x” rodajas de tomate = 100 rodajas.
• Para calcular la cantidad de milanesas necesarias para armar los 50 refuerzos
hizo el mismo razonamiento:
1 refuerzo de milanesa precisa 1 milanesa.
“si quiero” 50 refuerzos de milanesa precisaré “x” milanesas.
“x” milanesas = 50 milanesas.
A Juan resolver ésta situación no le pareció para nada difícil. Debido a la
similitud con el ejercicio que el profesor les había mandado de deberes para
resolver, al regresar a su casa de tardecita, se sentó en la mesa y leyó tranquilamente la letra del ejercicio. El problema era el siguiente:
“El dióxido de azufre, gaseoso, se combina con el oxígeno de la atmósfera para
formar el trióxido de azufre gaseoso.”
La ecuación química que representa el proceso es la siguiente:
2SO2 (g) + O2 (g) → 2SO3 (g).
a) ¿Qué cantidad de SO2 (g) y O2 (g) se precisan para formar 4 mol de SO3 (g)?
b) ¿Qué cantidad de SO3 (g) se formará si se combinan 6 mol de SO2 (g) con 3 mol
de O2 (g)?
Teniendo en cuenta el razonamiento realizado por Juan en su trabajo, ¿ te animas
a resolver el ejercicio tú?.
Trabajo realizado por el prof. Pablo Alonso. FUENTE: http://www.maristas.edu.uy/
Cálculos estequeométricos
Juan es un adolescente de 16 años. El vive en Paysandú y concurre al liceo Nº1
de esa cuidad en el turno matutino. Éste año cursa 4º año y los días miércoles a 1º y 2º hora tiene la asignatura Química, al igual que los viernes a 4º hora. Hasta mitad de año no tuvo ningún tipo de problemas con ésta asignatura.
Un miércoles cuando llegó a la clase de Química ahí se encontró con su
problema. El profesor empezó a dar un nuevo tema. Éste se llamaba “Cálculos
estequeométricos”. Cuando sintió el nombre por primera vez, por su cabeza pasaban
pensamientos como “¿qué es esto”: ¡¡ah no, ya esto me parece muy difícil!!. No
entiendo.” Asustado por el nombre del tema Juan trató de prestar el máximo de atención a la clase para no perderse de nada. No quería dejar de oír ninguna palabra del profesor para poder entender el tema. Cuando la clase culminó, el profesor les dejó un ejercicio para que resolvieran de deberes para la clase siguiente; pero Juan como no había entendido nada en la clase, decidió no hacer ningún ejercicio ni abrir el libro para estudiar y así comprender el tema.
Como todos los días al salir del liceo Juan iba rápido para su casa para poder
almorzar, y así salir “volando” para el trabajo. El trabajaba en la panadería del padre que queda en la calle Uruguay; en pleno centro.
El trabajo de Juan en la panadería era bastante aburrido y rutinario. Por un lado
tenía un plato lleno de milanesas. Al lado de éste había un segundo plato lleno de
rodajas de tomate; y al lado de éste había una caja con panes tortuga. Su función era
colocar una milanesa, dos rodajas de tomates en un pan tortuga; de esta manera Juan
obtenía un refuerzo de milanesa para luego ser vendido en la panadería.
Ese miércoles de tarde el padre le pidió que hiciera 50 refuerzos de milanesa. A
su vez le encargó que calculara la cantidad de milanesas, rodajas de tomate y panes
tortuga que iba a precisar para preparar esos 50 refuerzos.
Por un momento Juan quedó mudo; lo que el padre le pedía era muy similar al
problema que el profesor había propuesto en la clase sobre cálculos estequeométricos.
Se tranquilizó y pensó: “para preparar un refuerzo necesito 2 rodajas de tomate; 1
milanesa y pan tortuga”.
Ese razonamiento lo escribió en un pizarrón que tenía cerca, de la siguiente
manera:
1 milanesa + 2 rodajas de tomate + 1 pan tortuga obtengo 1 refuerzo de milanesa.
Entonces:
“para preparar 50 refuerzos precisaré...”
“x” milanesa + “x” rodajas de tomate + “x” pan tortuga y así obtener 50 refuerzos.
• Para calcular la cantidad de panes realizó el siguiente razonamiento:
1 refuerzo de milanesa _____precisa_________ 1 pan tortuga.
“si quiero” 50 refuerzos de milanesa __precisaré__”x” panes tortuga.
“x” panes tortuga = 50 panes.
• Para calcular la cantidad de tomates necesarios pensó:
1 refuerzo de milanesa __precisa 2 rodajas de tomate.
“si quiero” 50 refuerzos de milanesa precisaré “x” rodajas de tomate.
“x” rodajas de tomate = 100 rodajas.
• Para calcular la cantidad de milanesas necesarias para armar los 50 refuerzos
hizo el mismo razonamiento:
1 refuerzo de milanesa precisa 1 milanesa.
“si quiero” 50 refuerzos de milanesa precisaré “x” milanesas.
“x” milanesas = 50 milanesas.
A Juan resolver ésta situación no le pareció para nada difícil. Debido a la
similitud con el ejercicio que el profesor les había mandado de deberes para
resolver, al regresar a su casa de tardecita, se sentó en la mesa y leyó tranquilamente la letra del ejercicio. El problema era el siguiente:
“El dióxido de azufre, gaseoso, se combina con el oxígeno de la atmósfera para
formar el trióxido de azufre gaseoso.”
La ecuación química que representa el proceso es la siguiente:
2SO2 (g) + O2 (g) → 2SO3 (g).
a) ¿Qué cantidad de SO2 (g) y O2 (g) se precisan para formar 4 mol de SO3 (g)?
b) ¿Qué cantidad de SO3 (g) se formará si se combinan 6 mol de SO2 (g) con 3 mol
de O2 (g)?
Teniendo en cuenta el razonamiento realizado por Juan en su trabajo, ¿ te animas
a resolver el ejercicio tú?.
Trabajo realizado por el prof. Pablo Alonso. FUENTE: http://www.maristas.edu.uy/
miércoles, 14 de octubre de 2009
martes, 13 de octubre de 2009
jueves, 8 de octubre de 2009
domingo, 4 de octubre de 2009
Para 4to. Ejercicios de concentración de Soluciones
1.- Un frasco de laboratorio tiene escrito un rótulo con 10.0M NaOH. ¿Cuántos gramos de NaOH hay contenidos en 0.2L de solución?
2.- ¿Cuál es la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 18.56g de KOH en 100 mL de solución?
3.- ¿Cuál es la molaridad de una solución preparada por disolución de 20 g de Na2CO3 en cantidad suficiente de agua para hacer 600 mL de solución
4.- Se prepara una solución disolviendo 15 g de Al(OH)3 en agua suficiente para completar 300 mL de solución. ¿Cuál es la molaridad de la solución?
5.- Tenemos una disolución de HCl 0.70 M. Para una determinada reacción necesitamos 0.0525 moles de HCl. ¿Qué volumen de la disolución debemos tomar?
Tomados de : http://www.rmm.cl/index_sub.php?id_seccion=6498&id_portal=796&id_contenido=9845
2.- ¿Cuál es la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 18.56g de KOH en 100 mL de solución?
3.- ¿Cuál es la molaridad de una solución preparada por disolución de 20 g de Na2CO3 en cantidad suficiente de agua para hacer 600 mL de solución
4.- Se prepara una solución disolviendo 15 g de Al(OH)3 en agua suficiente para completar 300 mL de solución. ¿Cuál es la molaridad de la solución?
5.- Tenemos una disolución de HCl 0.70 M. Para una determinada reacción necesitamos 0.0525 moles de HCl. ¿Qué volumen de la disolución debemos tomar?
Tomados de : http://www.rmm.cl/index_sub.php?id_seccion=6498&id_portal=796&id_contenido=9845
Para 6to. Animaciones Ácido Base
Para Ácidos: http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/animations/chang_2e/acid_ionization.swf
Para Bases: http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/animations/chang_7e_esp/acm2s2_1.swf
Encontrado en: http://www.profeblog.es/jose/
Para Bases: http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/animations/chang_7e_esp/acm2s2_1.swf
Encontrado en: http://www.profeblog.es/jose/
viernes, 2 de octubre de 2009
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