miércoles, 13 de abril de 2011
jueves, 31 de marzo de 2011
Para 4to 1. Liceo de Castillos. Tarea
Tema: Freones
Deberás descargar el archivo desde el link http://www.megaupload.com/?d=BUIZLBRQ.
A continuación luego de leer el material redacta un informe sobre lo que leiste con una opinión personal del tema al final. Dicho informe debe ser realizado en Word, una hoja de documento (tamaño A4) como máximo, fuente: Times New Roman; tamaño fuente: 12.
El informe con el nombre del autor enviarlo a teoriam2008@gmail.com
Plazo de entrega vence INDEFECTIBLEMENTE el 15/04/2011
El mismo archivo pero en .txt lo pueden descargar en http://www.megaupload.com/?d=ZTERZ2O2 (por las dudas si el word les da problemas)
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A continuación luego de leer el material redacta un informe sobre lo que leiste con una opinión personal del tema al final. Dicho informe debe ser realizado en Word, una hoja de documento (tamaño A4) como máximo, fuente: Times New Roman; tamaño fuente: 12.
El informe con el nombre del autor enviarlo a teoriam2008@gmail.com
Plazo de entrega vence INDEFECTIBLEMENTE el 15/04/2011
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miércoles, 16 de febrero de 2011
Primero lo primero
Estimados. Ayer fueron las elecciones de horas docentes para Física y Química (entre otras asignaturas). A quien escribe le tocó trabajar con 5to DB y uno de los 4tos de Castillos y 5to DB y 6to CB en La Coronilla. Muuuucho calor y un retraso de 5 horas fueron los "destacados". En los pasillos era un pedido de muchos que volviera el viejo y querido "pizarrón" para que la elección sea mas ágil. Veremos que acontece este 2011. Salu2 a tod@s
viernes, 19 de noviembre de 2010
Un año mas que se termina
Se va el año lectivo 2010. Las felicitaciones para los chic@s que alcanzaron la nota de promoción. Para los que deban rendir examen reglamentado los temas para 4to año en Liceo de Castillos están publicados en la cartelera estudiantil en el hall de entrada del liceo y en una de las ventanas del Laboratorio de Física. Para 5to y 6to de Liceo La Coronilla dichos temas están publicados en ventana del Laboratorio de Liceo. Recuerden que Categoría B es examen oral de 10 - 15 minutos y categorías C y/o D tienen prueba escrita y después oral o práctico dependiendo del curso (oral en 4to y práctico en 5to y 6to). Para exámenes libres de cualquier nivel se incluyen todos los contenidos del curso.
PROPUESTA DE CONTENIDOS PROGRAMÁTICOS Química 4to año
UNIDAD I - QUIMICA DE LOS COMPUESTOS DEL CARBONO
DE LO NATURAL A LO SINTETICO
1.- Compuestos orgánicos: Hidrocarburos. (7 semanas)
Estructura, clasificación y propiedades.
Isomería
Derivados halogenados de hidrocarburos. Freones: tipos, estructura, usos. Contaminación y alternativas para evitarla.
Otros derivados halogenados de importancia.
Combustión. Combustibles. Petróleo. Gas natural.
Contaminación; posibles soluciones.
Reacciones exotérmicas y endotérmicas.
Cantidad de sustancia: mol. Estequiometría.
Entalpía de reacción.
2.- Otros compuestos orgánicos. (3 semanas)
Oxigenados. Funciones y grupos funcionales.
Nitrogenados: aminas, amidas.
3.- Biomoléculas. (4 semanas)
Glúcidos, proteínas y lípidos.
Estructura y propiedades.
Importancia biológica.
4.- Polímeros sintéticos. (3 semanas)
Tipos, clasificación.
Estructura
Contaminación y alternativas
Reciclaje.
5.- Química, salud y alimentación. (3 semanas)
Espacio de autogestión programática.
Se estudiarán algunos de los siguientes temas vinculados con la salud.
La elección se realizará en base al contexto del centro de estudios y los intereses manifestados por los alumnos.
Vitaminas y antioxidantes. Radicales libres.
Antibióticos.
Acidos nucleicos. Virus.
Hormonas.
Estimulantes y alcaloides. Acción fisiológica.
Pesticidas. Plaguicidas.
Transgénicos.
UNIDAD II - QUÍMICA DE LAS SOLUCIONES Y OTROS SISTEMAS ACUOSOS
EL AGUA, SUSTENTO DE LA VIDA
1.- El agua como sustancia (2 semanas)
Agua como recurso estratégico.
Estructura de la molécula y propiedades en función del enlace. Polaridad. Puentes de hidrógeno. Estructura cristalina del agua sólida.
2.- Soluciones (5 semanas)
Soluciones acuosas: el agua cómo solvente. Hidratación.
Concentración de soluciones. Unidades (M, g/L, %).
Acidos, bases y sales. Ecuaciones de ionización. Neutralización.
Cálculos estequiométricos para reacciones en que participen ácidos, bases o sales.
Electrolitos fuertes y débiles. Concepto de equilibrio químico.
pH. Reactivos indicadores.
Soluciones no acuosas: mención a diversos ejemplos de Importancia.
3.- Emulsiones y dispersiones (1 semana)
Sistemas coloidales. Diferencias con las soluciones verdaderas.
Aplicaciones: estudio de la leche u otros ejemplos de importancia.
4.- Química industrial. (3 semanas)
Espacio de autogestión programática.
Vinculando los distintos contenidos programáticos, se estudiará un proceso industrial, las reacciones químicas que implica y las consecuencias sobre el medio ambiente.
PROPUESTA PROGRAMÁTICA 5TO DB (CURSO TEÓRICO)
1. Estructura de la materia.
1. El núcleo atómico y sus transformaciones
1.1. Estructura nuclear
1.2. Radiactividad
1.3. Reacciones de desintegración
1.4. Reacciones de fisión y fusión
2. Periferia atómica
2.1. Espectro electromagnético y espectros de los s
2.2. Niveles de energía y orbitales atómicos.
2.3. Configuraciones electrónicas
3. Sistema periódico
3.1. Tabla periódica
3.2. Periodicidad de las propiedades de los s
4. Interacciones intramoleculares
4.1. Enlace covalente.
4.2. Estructuras de Lewis
4.3. Teoría de enlace – valencia
5. Estructura molecular
5.1. TRPEEV: geometría molecular
5.2. Momento dipolar de las moléculas
5.3. Hibridación
6. Estereoisomería
6.1. Configuración y conformación
6.2. Isomería: geométrica y óptica
7. Interacciones intermoleculares
2. Transformaciones físicas.
1. Perspectiva corpuscular de las transformaciones físicas
2. Proceso de fusión
2.1. Características generales de las fases condensadas
2.2. Cambios de fase: fusión – solidificación
2.3. Punto de fusión
3. Proceso de vaporización
3.1. Propiedades físicas de la fase gaseosa
3.2. Evaporación – ebullición
3.3. Punto de ebullición
4. Proceso de disolución
4.1. Perspectiva corpuscular del proceso de disolución
4.2. Concentración, solubilidad
4.3. Propiedades coligativas
3. Transformaciones químicas: reacción química.
1. Perspectiva corpuscular de una reacción química
2. Dimensión cuantitativa de una reacción química
2.1. Relaciones cuantitativas
2.2. Reactivo limitante
2.3. Rendimiento y pureza
3. Aspectos cuantitativos de las reacciones en fase gaseosa y de las reacciones en solución
4. Reacciones redox
4.1. Planteo de ecuaciones redox
4.2. Potenciales estándar
4.3. Pilas electroquímicas
4.4. Electrólisis
PROPUESTA PROGRAMÁTICA 6TO CB (CURSO TEÓRICO)
Unidad 1: Biomoléculas, una perspectiva estructural.
Estructura de Aminoácidos.
Especies catiónicas, aniónicas, ión dipolar
Configuración. Quiralidad.
Péptidos: el enlace peptídico.
Péptidos de importancia biológica.
Proteínas. Clasificación.
Niveles estructurales de las proteínas
Ácidos grasos.
Triglicéridos.
Monosacáridos. Estereoisomería.
Conformaciones de la glucosa cíclica.
Fórmulas de proyección de Fischer y de Haworth.
Disacáridos
Polisacáridos complejos
Nucleósidos y nucleótidos.
Estructuras del ARN y del ADN.
Unidad 2: Dimensión energética de las reacciones químicas.
Transformaciones energéticas en una reacción química.
Transferencia de energía: Trabajo y calor.
Funciones de estado y de trayectoria.
Energía interna.
Bomba calorimétrica, calorímetro a presión constante
1º Principio de la termodinámica
Valor energético de los alimentos
Entalpía y Variación de Entalpía a presión constante.
Combustiones
Ecuaciones termoquímicas: Hformación y Hcombustión
Diagramas de entalpía
Ley de Hess
Entropía
2º Principio de la termodinámica
Energía libre
Espontaneidad de las reacciones químicas
UNIDAD 3: Sistemas en equilibrio.
Reacciones incompletas: concepto de equilibrio
Dimensión fenomenológica: condiciones macroscópicas
del equilibrio químico
Dimensión corpuscular: dinamicidad del equilibrio
Aspectos cuantitativos del equilibrio
Constante de equilibrio
Composición de un sistema en equilibrio
Modificaciones a un sistema en equilibrio: principio de Le Chatelier: efecto de la concentración, efecto de la presión, efecto de la temperatura
Comportamiento ácido/base de los aminoácidos.
Equilibrios ácido/base
Disociación del agua: Kw
pH, escala de pH.
Fuerza relativa de ácidos y de bases
Constantes de disociación de ácidos y bases
Hidrólisis
Neutralización. Punto estequiométrico Reactivos
indicadoresEfecto de ión común
Soluciones reguladoras, características y acción.
UNIDAD 4: Dimensión cinética de las reacciones químicas.
Velocidad de reacción: media e instantánea
Condiciones iniciales para una reacción
Ley de velocidades: orden de reacción
Determinación del orden de reacción
Estudio cinético de reacciones de 1º orden
Tiempo medio
Factores que modifican la velocidad de una reacción
Modelo cinético: teoría de las colisiones
Efecto de la temperatura
Energía de activación
Catálisis e inhibición
catálisis enzimática
Reacciones elementales
Mecanismos de reacción
PROPUESTA DE CONTENIDOS PROGRAMÁTICOS Química 4to año
UNIDAD I - QUIMICA DE LOS COMPUESTOS DEL CARBONO
DE LO NATURAL A LO SINTETICO
1.- Compuestos orgánicos: Hidrocarburos. (7 semanas)
Estructura, clasificación y propiedades.
Isomería
Derivados halogenados de hidrocarburos. Freones: tipos, estructura, usos. Contaminación y alternativas para evitarla.
Otros derivados halogenados de importancia.
Combustión. Combustibles. Petróleo. Gas natural.
Contaminación; posibles soluciones.
Reacciones exotérmicas y endotérmicas.
Cantidad de sustancia: mol. Estequiometría.
Entalpía de reacción.
2.- Otros compuestos orgánicos. (3 semanas)
Oxigenados. Funciones y grupos funcionales.
Nitrogenados: aminas, amidas.
3.- Biomoléculas. (4 semanas)
Glúcidos, proteínas y lípidos.
Estructura y propiedades.
Importancia biológica.
4.- Polímeros sintéticos. (3 semanas)
Tipos, clasificación.
Estructura
Contaminación y alternativas
Reciclaje.
5.- Química, salud y alimentación. (3 semanas)
Espacio de autogestión programática.
Se estudiarán algunos de los siguientes temas vinculados con la salud.
La elección se realizará en base al contexto del centro de estudios y los intereses manifestados por los alumnos.
Vitaminas y antioxidantes. Radicales libres.
Antibióticos.
Acidos nucleicos. Virus.
Hormonas.
Estimulantes y alcaloides. Acción fisiológica.
Pesticidas. Plaguicidas.
Transgénicos.
UNIDAD II - QUÍMICA DE LAS SOLUCIONES Y OTROS SISTEMAS ACUOSOS
EL AGUA, SUSTENTO DE LA VIDA
1.- El agua como sustancia (2 semanas)
Agua como recurso estratégico.
Estructura de la molécula y propiedades en función del enlace. Polaridad. Puentes de hidrógeno. Estructura cristalina del agua sólida.
2.- Soluciones (5 semanas)
Soluciones acuosas: el agua cómo solvente. Hidratación.
Concentración de soluciones. Unidades (M, g/L, %).
Acidos, bases y sales. Ecuaciones de ionización. Neutralización.
Cálculos estequiométricos para reacciones en que participen ácidos, bases o sales.
Electrolitos fuertes y débiles. Concepto de equilibrio químico.
pH. Reactivos indicadores.
Soluciones no acuosas: mención a diversos ejemplos de Importancia.
3.- Emulsiones y dispersiones (1 semana)
Sistemas coloidales. Diferencias con las soluciones verdaderas.
Aplicaciones: estudio de la leche u otros ejemplos de importancia.
4.- Química industrial. (3 semanas)
Espacio de autogestión programática.
Vinculando los distintos contenidos programáticos, se estudiará un proceso industrial, las reacciones químicas que implica y las consecuencias sobre el medio ambiente.
PROPUESTA PROGRAMÁTICA 5TO DB (CURSO TEÓRICO)
1. Estructura de la materia.
1. El núcleo atómico y sus transformaciones
1.1. Estructura nuclear
1.2. Radiactividad
1.3. Reacciones de desintegración
1.4. Reacciones de fisión y fusión
2. Periferia atómica
2.1. Espectro electromagnético y espectros de los s
2.2. Niveles de energía y orbitales atómicos.
2.3. Configuraciones electrónicas
3. Sistema periódico
3.1. Tabla periódica
3.2. Periodicidad de las propiedades de los s
4. Interacciones intramoleculares
4.1. Enlace covalente.
4.2. Estructuras de Lewis
4.3. Teoría de enlace – valencia
5. Estructura molecular
5.1. TRPEEV: geometría molecular
5.2. Momento dipolar de las moléculas
5.3. Hibridación
6. Estereoisomería
6.1. Configuración y conformación
6.2. Isomería: geométrica y óptica
7. Interacciones intermoleculares
2. Transformaciones físicas.
1. Perspectiva corpuscular de las transformaciones físicas
2. Proceso de fusión
2.1. Características generales de las fases condensadas
2.2. Cambios de fase: fusión – solidificación
2.3. Punto de fusión
3. Proceso de vaporización
3.1. Propiedades físicas de la fase gaseosa
3.2. Evaporación – ebullición
3.3. Punto de ebullición
4. Proceso de disolución
4.1. Perspectiva corpuscular del proceso de disolución
4.2. Concentración, solubilidad
4.3. Propiedades coligativas
3. Transformaciones químicas: reacción química.
1. Perspectiva corpuscular de una reacción química
2. Dimensión cuantitativa de una reacción química
2.1. Relaciones cuantitativas
2.2. Reactivo limitante
2.3. Rendimiento y pureza
3. Aspectos cuantitativos de las reacciones en fase gaseosa y de las reacciones en solución
4. Reacciones redox
4.1. Planteo de ecuaciones redox
4.2. Potenciales estándar
4.3. Pilas electroquímicas
4.4. Electrólisis
PROPUESTA PROGRAMÁTICA 6TO CB (CURSO TEÓRICO)
Unidad 1: Biomoléculas, una perspectiva estructural.
Estructura de Aminoácidos.
Especies catiónicas, aniónicas, ión dipolar
Configuración. Quiralidad.
Péptidos: el enlace peptídico.
Péptidos de importancia biológica.
Proteínas. Clasificación.
Niveles estructurales de las proteínas
Ácidos grasos.
Triglicéridos.
Monosacáridos. Estereoisomería.
Conformaciones de la glucosa cíclica.
Fórmulas de proyección de Fischer y de Haworth.
Disacáridos
Polisacáridos complejos
Nucleósidos y nucleótidos.
Estructuras del ARN y del ADN.
Unidad 2: Dimensión energética de las reacciones químicas.
Transformaciones energéticas en una reacción química.
Transferencia de energía: Trabajo y calor.
Funciones de estado y de trayectoria.
Energía interna.
Bomba calorimétrica, calorímetro a presión constante
1º Principio de la termodinámica
Valor energético de los alimentos
Entalpía y Variación de Entalpía a presión constante.
Combustiones
Ecuaciones termoquímicas: Hformación y Hcombustión
Diagramas de entalpía
Ley de Hess
Entropía
2º Principio de la termodinámica
Energía libre
Espontaneidad de las reacciones químicas
UNIDAD 3: Sistemas en equilibrio.
Reacciones incompletas: concepto de equilibrio
Dimensión fenomenológica: condiciones macroscópicas
del equilibrio químico
Dimensión corpuscular: dinamicidad del equilibrio
Aspectos cuantitativos del equilibrio
Constante de equilibrio
Composición de un sistema en equilibrio
Modificaciones a un sistema en equilibrio: principio de Le Chatelier: efecto de la concentración, efecto de la presión, efecto de la temperatura
Comportamiento ácido/base de los aminoácidos.
Equilibrios ácido/base
Disociación del agua: Kw
pH, escala de pH.
Fuerza relativa de ácidos y de bases
Constantes de disociación de ácidos y bases
Hidrólisis
Neutralización. Punto estequiométrico Reactivos
indicadoresEfecto de ión común
Soluciones reguladoras, características y acción.
UNIDAD 4: Dimensión cinética de las reacciones químicas.
Velocidad de reacción: media e instantánea
Condiciones iniciales para una reacción
Ley de velocidades: orden de reacción
Determinación del orden de reacción
Estudio cinético de reacciones de 1º orden
Tiempo medio
Factores que modifican la velocidad de una reacción
Modelo cinético: teoría de las colisiones
Efecto de la temperatura
Energía de activación
Catálisis e inhibición
catálisis enzimática
Reacciones elementales
Mecanismos de reacción
martes, 5 de octubre de 2010
Para 6to: Equilibrio en Soluciones Acuosas II
lunes, 13 de septiembre de 2010
Tarea para 5to DB
Resolver los siguientes ejercicios:
1) ¿Qué volumen ocuparán 500 ml. de un gas a 600 mmHg de presión si se aumenta la presión hasta 7590 mmHg. a temperatura constante?
2) ¿Qué presión hay que aplicar a 2 litros de un gas que se encuentra a una presión de una atmósfera para comprimirlo hasta que ocupe un volumen de 0’8 litros?
3) Si se calientan 2 litros de un gas desde 0ºC a 91ºC a presión constante, ¿cuál es el volumen del gas a 91ºC?
4) ¿Hasta qué temperatura hay que calentar un litro de gas que se encuentra a 0ºC para que su volumen sea de 2’75 litros suponiendo que no hay variación de presión?
5) Se tienen 30 litros de gas O2 a una presión de 3 atm. y a una temperatura de 20ºC. ¿Qué volumen ocuparán a una presión de 1 atm. y a una temperatura de 50ºC? Sol.:
6) Un peso dado de cierto gas ocupa un volumen de 10 litros en condiciones normales. ¿a qué temperatura hay que calentar el gas para que el volumen de dicho gas, con una presión de 0’3 atm., sea de 50 litros?
7) ¿Cuál es la masa de 100 litros de gas O2 a T.P.N .?¿Qué volumen ocuparán 48 gramos de O2 a T.P.N.?
8) Una muestra de 500 ml. de una sustancia gaseosa tiene, a una presión de 70 cm Hg y a una temperatura de 70ºC, una masa de 1’85 g. Determinar la masa molecular del compuesto.
1) ¿Qué volumen ocuparán 500 ml. de un gas a 600 mmHg de presión si se aumenta la presión hasta 7590 mmHg. a temperatura constante?
2) ¿Qué presión hay que aplicar a 2 litros de un gas que se encuentra a una presión de una atmósfera para comprimirlo hasta que ocupe un volumen de 0’8 litros?
3) Si se calientan 2 litros de un gas desde 0ºC a 91ºC a presión constante, ¿cuál es el volumen del gas a 91ºC?
4) ¿Hasta qué temperatura hay que calentar un litro de gas que se encuentra a 0ºC para que su volumen sea de 2’75 litros suponiendo que no hay variación de presión?
5) Se tienen 30 litros de gas O2 a una presión de 3 atm. y a una temperatura de 20ºC. ¿Qué volumen ocuparán a una presión de 1 atm. y a una temperatura de 50ºC? Sol.:
6) Un peso dado de cierto gas ocupa un volumen de 10 litros en condiciones normales. ¿a qué temperatura hay que calentar el gas para que el volumen de dicho gas, con una presión de 0’3 atm., sea de 50 litros?
7) ¿Cuál es la masa de 100 litros de gas O2 a T.P.N .?¿Qué volumen ocuparán 48 gramos de O2 a T.P.N.?
8) Una muestra de 500 ml. de una sustancia gaseosa tiene, a una presión de 70 cm Hg y a una temperatura de 70ºC, una masa de 1’85 g. Determinar la masa molecular del compuesto.
lunes, 6 de septiembre de 2010
Para 5to. Líquidos y sólidos
Descargar repartido en: http://www2.uah.es/edejesus/resumenes/IQI/tema_4.pdf
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