jueves, 19 de noviembre de 2009

Trabajos de Investigación. 6to CB. Primera parte

Entregados los trabajos y realizadas las presentaciones en líneas generales debo decir que se tomaron como temas de interés por parte de los alumnos varios que son inquietud de estudiantes y comunidad como por ejemplo: agroquímicos (trabajo de Marilia Píriz), que hacer con la basura producida en los hogares (trabajo de Priscila Rodríguez) y en particular con las pilas usadas (trabajo de Tatiana Martínez y Valentín Pasca), que desayunan los estudiantes( trabajo de Damián Olivera),. Por otro lado un equipo (Rodrigo De Souza y Julio Viera) presentó una novedosa idea que relaciona un mito rural como son las "luces malas" y su posible explicación científica: propusieron que si una reacción química produce luz es posible que de esa manera se generen en la naturaleza fenómenos como las luces que muchos pobladores de la campaña dicen ver. Además plantean la posibilidad de utilizar una reacción química que genere quimioluminiscencia ( utilizaron luminol y peróxido de hidrógeno)como fuente de luz bajo el agua. Las fotos a continuación son de este último trabajo.


lunes, 9 de noviembre de 2009

martes, 20 de octubre de 2009

sábado, 17 de octubre de 2009

¿Porqué la sangre es considerada una solución amortiguadora (buffer)?

Mejor respuesta - elegida por quien preguntó


El cuerpo humano (y los sistemas biológicos en general) buscan quedarse en homeostasis (es decir, en un estado de equilibrio y condiciones constantes en el tiempo). La sangre debe mantener un pH más o menos constante, ya que de esto dependen equilibrios iónicos, reacciones ácido-base, reacciones en las células, etc.. El valor de pH de la sangre se encuentra en el rango 7,30-7,40. Solo con un cambio de 1 unidad para arriba o para abajo puede sobrevenir la muerte.
Para lograr mantener un rango de pH más o menos constante y acotado, la sangre tiene una serie de mecanismos de regulación ácido-base, y por lo tanto posee las características de un sistema buffer. El mecanismo más importante de regulación es el del bicarbonato. Como producto del metabolismo se produce CO2, óxido ácido que genera H2CO3. En la sangre se encuentra disuelto bicarbonato de sodio, NaHCO3. Con el H2CO3 conforman un sistema regulador. Dependiendo de la cantidad de CO2 producido, o de otras causas de variaciones de pH, enzimas en la sangre favorecen la reacción hacia un lado u otro. En los pulmones, el H2CO3 es convertido de nuevo en CO2 para aumentar el pH de la sangre, y el CO2 es excretado como gas. También proteínas con grupos que capturen o liberen H+, en especial la hemoglobina, actúan regulando la cantidad de H+ en solución. Cuando estos mecanismos no alcanzan a amortiguar los excesos de ácido o base, se pueden excretan los grupos ácidos o básicos por la orina.
Entonces, básicamente la sangre es una solución amortiguadora (buffer) que, a través de diversos sistemas reguladores, se intenta mantener en un pH adecuado para el desarrollo correcto de la vida.
Espero que te sirva, y de nada. Buena suerte!

FUENTE: http://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20071013182156AAQevYH

Para 6to. Ácidos y bases II

Link de descarga: http://www.4shared.com/file/141496050/2f3e3ae3/cidos_y_Bases_II.html

Para 5to. Reactivo Limitante

Lectura.
Cálculos estequeométricos
Juan es un adolescente de 16 años. El vive en Paysandú y concurre al liceo Nº1
de esa cuidad en el turno matutino. Éste año cursa 4º año y los días miércoles a 1º y 2º hora tiene la asignatura Química, al igual que los viernes a 4º hora. Hasta mitad de año no tuvo ningún tipo de problemas con ésta asignatura.
Un miércoles cuando llegó a la clase de Química ahí se encontró con su
problema. El profesor empezó a dar un nuevo tema. Éste se llamaba “Cálculos
estequeométricos”. Cuando sintió el nombre por primera vez, por su cabeza pasaban
pensamientos como “¿qué es esto”: ¡¡ah no, ya esto me parece muy difícil!!. No
entiendo.” Asustado por el nombre del tema Juan trató de prestar el máximo de atención a la clase para no perderse de nada. No quería dejar de oír ninguna palabra del profesor para poder entender el tema. Cuando la clase culminó, el profesor les dejó un ejercicio para que resolvieran de deberes para la clase siguiente; pero Juan como no había entendido nada en la clase, decidió no hacer ningún ejercicio ni abrir el libro para estudiar y así comprender el tema.
Como todos los días al salir del liceo Juan iba rápido para su casa para poder
almorzar, y así salir “volando” para el trabajo. El trabajaba en la panadería del padre que queda en la calle Uruguay; en pleno centro.
El trabajo de Juan en la panadería era bastante aburrido y rutinario. Por un lado
tenía un plato lleno de milanesas. Al lado de éste había un segundo plato lleno de
rodajas de tomate; y al lado de éste había una caja con panes tortuga. Su función era
colocar una milanesa, dos rodajas de tomates en un pan tortuga; de esta manera Juan
obtenía un refuerzo de milanesa para luego ser vendido en la panadería.
Ese miércoles de tarde el padre le pidió que hiciera 50 refuerzos de milanesa. A
su vez le encargó que calculara la cantidad de milanesas, rodajas de tomate y panes
tortuga que iba a precisar para preparar esos 50 refuerzos.
Por un momento Juan quedó mudo; lo que el padre le pedía era muy similar al
problema que el profesor había propuesto en la clase sobre cálculos estequeométricos.
Se tranquilizó y pensó: “para preparar un refuerzo necesito 2 rodajas de tomate; 1
milanesa y pan tortuga”.
Ese razonamiento lo escribió en un pizarrón que tenía cerca, de la siguiente
manera:
1 milanesa + 2 rodajas de tomate + 1 pan tortuga obtengo 1 refuerzo de milanesa.
Entonces:
“para preparar 50 refuerzos precisaré...”
“x” milanesa + “x” rodajas de tomate + “x” pan tortuga y así obtener 50 refuerzos.
• Para calcular la cantidad de panes realizó el siguiente razonamiento:
1 refuerzo de milanesa _____precisa_________ 1 pan tortuga.
“si quiero” 50 refuerzos de milanesa __precisaré__”x” panes tortuga.
“x” panes tortuga = 50 panes.
• Para calcular la cantidad de tomates necesarios pensó:
1 refuerzo de milanesa __precisa 2 rodajas de tomate.
“si quiero” 50 refuerzos de milanesa precisaré “x” rodajas de tomate.
“x” rodajas de tomate = 100 rodajas.
• Para calcular la cantidad de milanesas necesarias para armar los 50 refuerzos
hizo el mismo razonamiento:
1 refuerzo de milanesa precisa 1 milanesa.
“si quiero” 50 refuerzos de milanesa precisaré “x” milanesas.
“x” milanesas = 50 milanesas.
A Juan resolver ésta situación no le pareció para nada difícil. Debido a la
similitud con el ejercicio que el profesor les había mandado de deberes para
resolver, al regresar a su casa de tardecita, se sentó en la mesa y leyó tranquilamente la letra del ejercicio. El problema era el siguiente:
“El dióxido de azufre, gaseoso, se combina con el oxígeno de la atmósfera para
formar el trióxido de azufre gaseoso.”
La ecuación química que representa el proceso es la siguiente:
2SO2 (g) + O2 (g) → 2SO3 (g).
a) ¿Qué cantidad de SO2 (g) y O2 (g) se precisan para formar 4 mol de SO3 (g)?
b) ¿Qué cantidad de SO3 (g) se formará si se combinan 6 mol de SO2 (g) con 3 mol
de O2 (g)?
Teniendo en cuenta el razonamiento realizado por Juan en su trabajo, ¿ te animas
a resolver el ejercicio tú?.

Trabajo realizado por el prof. Pablo Alonso. FUENTE: http://www.maristas.edu.uy/

domingo, 4 de octubre de 2009

Para 5to. Protocolo de actividad: Masa Molar Molecular del Butano

Link de descarga: http://www.fisicarecreativa.com/informes/infor_termo/butano_2k3.pdf

Para 4to. Presentación ppt del tema Soluciones

Link de descarga: http://www.4shared.com/file/137486563/cfa4efe2/concentracin.html

Para 4to. Ejercicios de concentración de Soluciones

1.- Un frasco de laboratorio tiene escrito un rótulo con 10.0M NaOH. ¿Cuántos gramos de NaOH hay contenidos en 0.2L de solución?

2.- ¿Cuál es la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 18.56g de KOH en 100 mL de solución?

3.- ¿Cuál es la molaridad de una solución preparada por disolución de 20 g de Na2CO3 en cantidad suficiente de agua para hacer 600 mL de solución

4.- Se prepara una solución disolviendo 15 g de Al(OH)3 en agua suficiente para completar 300 mL de solución. ¿Cuál es la molaridad de la solución?

5.- Tenemos una disolución de HCl 0.70 M. Para una determinada reacción necesitamos 0.0525 moles de HCl. ¿Qué volumen de la disolución debemos tomar?

Tomados de : http://www.rmm.cl/index_sub.php?id_seccion=6498&id_portal=796&id_contenido=9845

Para 6to. Animaciones Ácido Base

Para Ácidos: http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/animations/chang_2e/acid_ionization.swf
Para Bases: http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/animations/chang_7e_esp/acm2s2_1.swf

Encontrado en: http://www.profeblog.es/jose/

viernes, 2 de octubre de 2009

domingo, 27 de septiembre de 2009

Para 5to. Ventilación pulmonar e intercambio gaseoso

La ventilación pulmonar

Ésta consiste en:

La inspiración, o entrada de aire a los pulmones. Este mecanismo es diferente en distintos grupos de vertebrados:

-En anfibios es una deglución, como si se tragaran el aire.

-En aves por la compresión de los sacos aéreos por los músculos de las alas.

-En mamíferos el aire entra activamente en los pulmones al dilatarse la caja torácica

-La expiración, o salida de aire, se realiza pasivamente.




El intercambio de gases en los pulmones

Se realiza debido a la diferente concentración de gases que hay entre el exterior y el interior de los alvéolos; por ello, el O2 pasa al interior de los alvéolos y el CO2 pasa al espacio muerto (conductos respiratorios).

A continuación se produce el intercambio de gases entre el aire alveolar y la sangre.

Cuando la sangre llega a los pulmones tiene un alto contenido en CO2 y muy escaso en O2. El O2 pasa por difusión a través de las paredes alveolares y capilares a la sangre. Allí es transportada por la hemoglobina, localizada en los glóbulos rojos, que la llevará hasta las células del cuerpo donde por el mismo proceso de difusión pasará al interior para su posterior uso.



El mecanismo de intercambio de CO2 es semejante, pero en sentido contrario, pasando el CO2 a los alvéolos.

El CO2, se transporta disuelto en el plasma sanguíneo y también en parte lo transportan los glóbulos rojos.



FUENTE: http://www.profesorenlinea.cl

Para 5to. El buceo y las leyes de los gases

Física en el buceo, la ley de Charles

La física tiene una importancia vital en el ejercicio de la práctica del buceo. En los diferentes cursos de buceo que vayamos realizando en nuestra vida iremos entrando cada vez con mayor profundidad en sus leyes y en cómo afectan al buceador.
La física tiene una importancia vital en el ejercicio de la práctica del buceo. En los diferentes cursos de buceo que vayamos realizando en nuestra vida iremos entrando cada vez con mayor profundidad en sus leyes y en cómo afectan al buceador.

Conozcamos una de las leyes que debe tener en cuenta cualquier buceador titulado:

La Ley de Charles

Estudió la influencia de la temperatura en el comportamiento de los gases. Estableció que "El cambio en volumen o presión de un volumen de gas dado es diréctamente proporcional al cambio en la temperatura absoluta."

La ley de Charles se puede combinar con la ley de Boyle, y expresarse como:

P x V = K x T o P x V
------ = K
T

Siendo P la presión absoluta, V el volumen, T la temperatura absoluta y K una constante.


De aquí podemos deducir que:

P1 x V1 P2 x V2
-------- = K = ----------
T1 T2

Y si obviamos K tendremos la expresión matemática de la ley general de los gases.

P1 x V1 P2 x V2
-------- = ----------
T1 T2

Aquí se tienen en cuenta todos los posibles factores, presión inicial (P1) temperatura inicial (T1) y volumen inicial (V1), presión final (P2), volumen final (V2) y temperatura final (T2).


Ejemplos de aplicación de esta fórmula:


Ej, 1)

Una botella de buceo de 15 litros alcanza una temperatura de 70 ºC al cargarse a 210 bares de presión. Si sabemos que al contacto con el agua de mar en la zona de inmersión el aire de su interior se quedará a 10ºC, la presión de la botella en el agua se calculará de la siguiente forma:

P1 = 210 bar (presión de carga de la botela) + 1 bar (de la presión atmosférica)= 211 bar.

V1 = V2 (porque el volumen de la botella es el mismo, la botella no varía su volumen con la profundidad).

T1 (es la temperatura inicial en grados Kelvin, es decir sumando a los ºC 273) = 70ºC + 273ºC=343 K
T2 (es la temperatura final en grados Kelvin) = 10ºC + 273 ºC= 283 K

Al eliminar el factor de volumen, que es igual en ambos lados de la fórmula,podmos obviarlo alaplicarla.

Quedando la fórmula en: P1 P2 211 P2 211 x 283
----- = ---- es decir ------ = ------- por lo tanto P2 = ------------
T1 T2 343 283 343


P2 = 174,09 bar absolutos - 1 bar (de la presion atmosferica, equivale a 1 atm)= 173,09 bar manometricos (indicados por la presión en el agua, como lo indicará el manometro del buceador)

Ej, 2)

Un buceador profesional, que recibe aire bombeada con un compresor desde superfice que le suministra 487 litros/minuto, siendo la tepertaura en superficie de 35 ºC. La inmersión es a 60 metros de profundidad donde la temperatura es de 8 ºC. ¿Qué cantidad de aie (volumen) por minuto podrá suministrar el compresor desde superficie a la mencionada profundidad?.



Partiendo de la fórmula

P1 x V1 P2 x V2
-------- = ----------
T1 T2


1 x 487 L 7 bar x V2 281 x 487 136847

--------------= ---------------- por lo tanto V2 = ----------------- =------------- = 63,47 Litros/minuto

308 K 281 K 308 K x 7 L 2156

P1 = 1 bar (está en superfice)
V1 = 487 litros/minuto

T1= 35 ºC + 273ºC (para convertirlo a grados Kelvin y poder aplicar la fórmula)= 308 K

P2= 7 bar absolutos (6 por la profundidad, recordemos que es un bar cada 10 metros de agua, y 1 por la presión atmosférica)

V2= incógnita

T2= 8ºC + 273ºC = 281 K

FUENTE: http://www.bajoelagua.com

jueves, 17 de septiembre de 2009

Para 4to

Recomiendo visitar la siguiente página:
http://platea.pntic.mec.es/pmarti1/educacion/3_eso_materiales/b_v/3eso_bloque_v.htm#apartado_3

Para 6to CB

Material para descargar

http://www.4shared.com/file/133309491/26a9b70a/tema6aequilibrio.html

Para 5to DB

Material para descargar:

http://www.4shared.com/file/133308145/2a1da8d0/Estado_gaseoso.html

http://www.4shared.com/file/133309995/291ce040/EJERCICIOS_GASES.html

http://www.4shared.com/file/133308319/5d58c4d0/Estados_de_agregacion.html

Salu2

Hola a tod@s. Este espacio se ha creado como herramienta de trabajo para tod@s mis alumn@s que cursan la asignatura Química en Bachillerato. Espero que sea de utilidad.